Hva er forskjellen mellom saltsyre og svovelsyre?


Svar 1:

Både saltsyre (HCl) og svovelsyrer (H2SO4) er sterke mineraler (uorganiske) syrer. Men det er noen impotante forskjeller mellom de to.

1. HCl er en hydracid, da den ikke har oksygen i sin molekylære sammensetning.

Svovelsyre er et typisk eksempel på en oksosyre som har to OH-grupper.

2. HCl er en monobasisk syre, noe som betyr at molekylet bare har ett ioniserbart hydrogenatom.

H2SO4 er en dibasic acid, siden den har to ioniserbare hydrogenatomer i molekylet.

3. HCl-syre er et mildt reduksjonsmiddel. Den gjennomgår redoksreaksjoner med sterke oksidasjonsmidler som MnO2 og KnMO4, og får seg oksidert til klorgass.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Svovelsyre er et sterkt oksydasjonsmiddel i konsentrert form ved høyere temperaturer, selv om dil.H2SO4 er ikke-oksiderende. Conc.H2SO4 reduseres til SO2 i sine redoksreaksjoner i varm tilstand.

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

4. Conc.H2SO4 kan fortrenge HCl fra sistnevntes salt som NaCl i varm tilstand.

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

HCl fortrenger ikke H2SO4 fra et sulfatsalt på lignende måte.

5. Conc.H2SO4 er et sterkt dehydratiseringsmiddel, siden det har sterk affinitet for vann. Det dehydrerer alkoholer til alkener ved høye temperaturer.

C2H5OH (etanol) (+ H2SO4) = C2H4 (etylen) + H20

HCl-syre har ikke dehydratiserende egenskap, selv om HCl-gass har veldig høy løselighet i vann.


Svar 2:

Selv om begge er svært sterke og etsende syrer, skiller de seg begge på mange måter. La oss se hver og en av dem: -

  1. Molekylær formel:

Svovelsyre: - Molekylformelen til svovelsyre er H2SO4. I denne syren er svovel molekylets sentrale atom og har bundet seg til to OH-grupper og to oksygen (med dobbeltbindinger):

Saltsyre: - Den har en ganske enkel struktur der Hydrogen

og klor er enkeltbundet til hverandre:

2. Kjemisk natur:

Svovelsyre: - Svovelsyre er sterk, etsende og en tyktflytende væske. Det er en veldig polær væske med en stor dielektrisk konstant.

Saltsyre: - Det er en mineralsyre, som er veldig sterk og svært etsende. Dette er en fargeløs, ikke brennbar væske. Den er stabil, men reagerer lett med baser og metaller. Det har evnen til å ionisere.

3. Dissosiasjon i vann:

Svovelsyre:-

Saltsyre: -

Det er mange andre forskjeller mellom dem begge.

Jeg har bare vurdert de viktigste og viktigste.

:)


Svar 3:

For så enkle faglige spørsmål er det beste å samle en grunnleggende kjemibok.

Det er mange forskjeller, noen få er:

Saltsyre: HCl; en sterk uorganisk syre, hvert molekyl i vann dissosierer til en

H + (hydrogenion) og ett Cl- (klorion). Det skilles ut i magen, som sådan betraktet som en matvare-syre.

Svovelsyre: H2SO4; en sterk uorganisk syre, hvert molekyl dissosieres i vann til 2 H + og SO =. Det er ikke en matvare-syre.


Svar 4:

Saltsyre (HCl) er sammensatt av et ion med hydrogen og et ion av klor. Denne syren er veldig sterk og bør håndteres forsiktig.

Svovelsyre består av en sulfation (SO4-) og et hydrogen (H +) -ion.

Til sammenligning har HCl lavere pH (polaritet av hydrogen), noe som betyr at det er surere. Imidlertid er begge disse syrene veldig sterke.